Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с растворам, содержащим 30г азотной кислоты

какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с растворам,содержащим 30г азотной кислоты

  • Реакция:
    ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
    Молекулярные массы:
    ZnO - 81 г/моль
    HNO3 - 63 г/моль
    Zn(NO3)2 - 189 г/моль
    Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
    81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
    16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
    Х=16,2*2*63/81=25,2 г
    По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
    Составляем пропорцию:
    из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
    из 16,2 г - У
    У=16,2*189/81=37,8 г
    Ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка