Какие физические свойства у оксидов?

Какие физические свойства у оксидов?

    Амфотерные оксиды









    1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода
    Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.

    2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид
    2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
    1. Кислотный оксид + вода → кислота

    3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
    При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
    Кислотные оксиды
    Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
    Примечание: металл менее активный, чем алюминий.


    5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1

    (в водном растворе) (при сплавлении)



    4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид
    4. Основный оксид + водород → металл + вода

  • Оксиды - это сложные
    химические вещества,
    представляющие собой
    химические соединения
    простых элементов с
    кислородом. Они бывают
    солеобразующими и не
    образующие соли. При этом
    солеобразующие бывают 3-х
    типов: основными (от слова
    "основание"), кислотными и
    амфотерными .
    Примером окислов, не
    образующих соли, могут быть:
    NO (окись азота) -
    представляет собой бесцветный
    газ, без запаха. Он образуется
    во время грозы в атмосфере. CO
    (окись углерода) - газ без
    запаха, образуется при
    сгорании угля. Его обычно
    называют угарным газом.
    Существуют и другие окислы,
    не образующие соли. Теперь
    разберём подробнее каждый
    вид солеобразующих окислов.
  • При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:

  • Химические свойства



    Основные оксиды

    3. Кислотный оксид + основание → соль + вода