Решить . В баллоне емкостью 30л заключен газ массой 1,5 кг при температуре 17 С. Найти давление газа, используя уравнения Менделее

Помогите решить пожалуйста.. В баллоне емкостью 30л заключен газ массой 1,5 кг при температуре 17 С. Найти давление газа, используя уравнения Менделеева-Клапейрона и Ван-дер-Ваальса.Pк= 7,38 МПа и Tк= 304K

    постоянные Ван-дер-Ваальса

    Tк= 304K

                          =8.31*304 /(0.03 -4,3*10^-5 ) - 0.368/0.03^2 =83920 Па=84 кПа

  • ДАНО

    давление Pиг = m/(MV) *RT = 1.5/(0.032*0.03) *8.31*290= 3.8*10^6 Па = 3,8 МПа

    R=8.31 Дж/моль*К

    a = Pк *27*b^2 = 7.38*10^6 *27*(4,3*10^-5 )^2 =0.368

    Тк =8a/(27*R*b);    a= Тк*(27*R*b)/8        (2)

    реальный газ ур-е Ван-дер-Ваальса

     

    Риг - ?

    (P+a/V^2)(V-b) = RT

    M=0,032  кг/моль молярная масса

    Pк*27*b^2      =  Тк*(27*R*b)/8   

    *** это не кислород

    идеальный газ уравнение Менделеева-Клапейрона

     

  • Ррг - ?

    НАЙТИ

    приравняем правые части (1) и (2)

    РЕШЕНИЕ

    m=1,5 кг

     

    Pк= 7,38 МПа =7.38*10^6 Па

    кислород О2

    b = R* Tк / (8*Рк) =8.31*304/(8*7.38*10^6) = 4,3*10^-5 

    автор задачи хочет Кислород

    T=17 C = (17+273) =290 K

    Pк =a/(27*b^2)  ;     a= Pк*27*b^2              (1)

    PV =m/M *RT

    V=30 л =0.03  м3

    давление Pрг = RT/(V-b) - a/V^2 =