Химия

Смешаны 53,5г хлорида аммония с гидроксидом кальция и смесь нагреем. Какой газ и сколько его по массе, объеме и количеству вещества выделяется?

Смешаны 53,5г хлорида аммония с гидроксидом кальция и смесь нагреем. Какой газ и сколько его по массе, объеме и количеству вещества выделяется? Смешаны 53,5г хлорида аммония с гидроксидом кальция и смесь нагреем. Какой газ и сколько его по массе, объеме и количеству вещества выделяется?Даноm(NH4Cl) = 53,5 гНайтиn(NH3)m(NH3)V(NH3) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 +(...)

Читать далее >

Возьмем по 1 т следующих пар веществ: а FeS и FeS2 — сульфид железа и пирит — бFe3O4 b Fe2O3 — магнетит и красный железняк. В каком из этих соединени

Возьмем по 1 т следующих пар веществ:  а) FeS и FeS2 - сульфид  железа и пирит;  б)Fe3O4 b Fe2O3 -магнетит и красный железняк. В каком из этих соединений массовая доля железа наибольшая? (вычеслите с помошью относительных масс.) Fe3O4 - магнетит странно что некоторые думают что такого оксида в природе нет. 1) W (Fe) в FeS = 63.6% W (Fe) в FeS2 = 46.6%. 2) W (Fe) в Fe3SO4 = 72.4 % W (Fe) в Fe2O3 = 70%. W - массовая доля. Ответ : 1) массовая доля больше в сульфиде железа. 2)(...)

Читать далее >

Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углево

Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода : а) с4н8; б) с4н10. В) с5н10; г) с5н12 Молекулярная масса углеводорода равна: 36*2=72 г/мольМасса углерода в данном углеводороде составляет 72*0,833=59,976 гВ молярном выражении данная масса содержит 59,976/12=4,998=5 молей углеродаОставшаяся часть - водород: 72-5*12=72-60=12. Приняв молекулярную массу водорода за 1, получаем, что в соединении содержится 12 молей водорода.Ответ: формула углеводорода С5Н12 (вариант г)

Читать далее >

Найти малярную массу, количество вещества, число малекул, обьём газа CO2 если масса вещества 8,8

найти малярную массу, количество вещества, число малекул, обьём газа CO2 если масса вещества 8,8 Дано:m(CO2)=8,8 гНайти:M(CО2 )? n(CO2)-? N(CO2)? V(CO2)?РешениеМ (СО2)=Ar(C)+Ar(O)*2=12+16*2=44 г/мольn(CO2)=m/Mn(CO2)=8,8/44=0,2 мольN=n*NAN(CО2)=0.2 моль*6,02*10^23=1,204*10^23V(СО2)=Vm*nV(СО2)=22,4 дм3*0,2 моль=4,48 дм3Ответ: М (СО2)=44 г/моль,n(CO2)=0,2 моль,N(CО2)=1,204*10^23,V(СО2)=4,48 дм3

Читать далее >

Признаки вещества поваренная соль

признаки вещества поваренная соль Белый кристаллический порошок, без запаха, хорошо растворимый в воде! Похож на сахар... Пова́ренная соль (хлорид натрия, NaCl; употребляются также названия «хлористый натрий», «столовая соль», «каменная соль», «пищевая соль» или просто «соль») — пищевой продукт. В молотом виде представляет собой мелкие кристаллы белого цвета. Поваренная соль природного происхождения практически всегда имеет примеси(...)

Читать далее >

11-При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж теплоты. При сгорании 34,4 г смеси пентанаи гептана выделилось 1680 кДж теплоты. Каково молярное соотно

11-5.При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж теплоты. При сгорании 34,4 г смеси пентанаи гептана выделилось 1680 кДж теплоты. Каково молярное соотношение пентана игептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгоранияувеличивается на 660 кДж на каждый моль CH2-групп?11.6.При увеличении температуры с 20oC до 65oC скорость реакции возросла в 140 раз.Рассчитайте(...)

Читать далее >

При действии раствора соляной кислоты на 1000 г сульфида некоторого элемента было получено 1230 г хлорида этого элемента. Определите, сульфид какого э

При действии раствора соляной кислоты на 1000 г сульфида некоторого элемента было получено 1230 г хлорида этого элемента. Определите, сульфид какого элемента был взят, если известно, что степень окисления этого элемента в процессе реакции не изменяется. Найти: M(Me) Решение: Ответ: M(Ba) M(Me) = х гмоль составим краткую схему реакции, учитывая, предполагая что = 137 х(...)

Читать далее >

Найти объем газан. у., который выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г с соляной кислотой

найти объем газа(н.у.), который выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г с соляной кислотой Реакция : 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 Атомный вес цинка Zn=65 Атомный вес водорода Н=1Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)Соляная кислота как я понимаю в избытке.Значит считаем выход по цинку. Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как(...)

Читать далее >

 
Страница 5 из 10912345678910...2030405060708090100...Последняя »